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        1. Ⅰ.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

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           2NH3 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7mol.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
          保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
          (1)若a=1mol,c=2mol,則b=______ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向______方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)
          (2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是______.
          (3)在上述裝置中,若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol,則可采取的措施是______
          Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 

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           2SO3(g).根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:
          (1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA______PB(填“<”、“=”、“>”).
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          (2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在______處.
          (3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x和y 的關(guān)系是
          x______y.(填“<”、“=”、“>”).
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          Ⅰ、(1)化學(xué)反應(yīng):在定溫、定壓下進(jìn)行,要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效,只要起始時(shí)
          n(N2)
          n(H2)
          =
          2
          6
          就可以達(dá)到.已知起始時(shí)各物質(zhì)的體積分別為1molN2、bmolH2和2molNH3.根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法,將2molNH3 通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成和的體積,則相當(dāng)于起始時(shí)有(1+1)molN2和(b+3)molH2,它們的比值為
          1+1
          b+3
          =
          2
          6
          ,解得b=3.
           因反應(yīng)前混合氣體為8mol,反應(yīng)后混合氣體為7mol,體積差為1mol,由差量法可解出平衡時(shí)NH3為1mol;
          而在起始時(shí),NH3的物質(zhì)的量為c=2mol,比平衡狀態(tài)時(shí)大,為達(dá)到同一平衡狀態(tài),NH3的物質(zhì)的量必須減小,所以平衡逆向移動(dòng).
          故答案為:3;逆;
          (2)若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行,由上述①所求出的平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1可知,NH3的物質(zhì)的量必須大于1,最大值則為2molN2和6molH2完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量,
          即為4mol,則1<c<4.故答案為:1<c<4;
           (3)由6.5<7可知,上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動(dòng),亦即向放熱方向移動(dòng),所以采取降溫措施.故答案為:降低溫度;
          Ⅱ、A中充入2 mol SO2和1 mol O2與B中充入2 mol SO3和1 mol N2,由于N2與反應(yīng)無(wú)關(guān),故只占分壓.活塞在3處時(shí)相同條件下達(dá)平衡時(shí)是等效的,但B中有1 mol N2,故壓強(qiáng)比A大.
          若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達(dá)平衡時(shí)活塞在4.5處,則B中必須相當(dāng)于3 mol SO2和1.5 mol O2,故應(yīng)再通入SO3 1 mol.若活塞右移到5處,則B中壓強(qiáng)減小平衡向生成SO2的方向移動(dòng),故n(SO3)減小,
          故答案為:(1)<;(2)3;(3)<.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):
          當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
          (1)若a=0,b=0,則c=
          2
          2

          (2)若a=0.5,則b=
          0.25
          0.25
          和c=
          1.5
          1.5

          (3)a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c):
          a+c=2,2b+c=2
          a+c=2,2b+c=2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定溫度下,把6mol A(g)和4mol B(g)置于5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得平衡混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%.求:
          (1)B的平均反應(yīng)速率;
          (2)A的轉(zhuǎn)化率;
          (3)平衡混合氣體中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          Ⅰ.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7mol.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
          保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
          (1)若a=1mol,c=2mol,則b=
          3
          3
           mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向
          方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)
          (2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是
          1<c<4
          1<c<4

          (3)在上述裝置中,若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol,則可采取的措施是
          降低溫度
          降低溫度

          Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g).根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:
          (1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA
          PB(填“<”、“=”、“>”).
          (2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
          3
          3
          處.
          (3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x和y 的關(guān)系是
          x
          y.(填“<”、“=”、“>”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定溫度下,把Na2O和Na2O2的固體分別溶于等質(zhì)量的水中,都恰好形成此溫度下飽和溶液,則加入Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量的大小為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下圖所示:
          (1)前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v(H2)=
           
           mol/(L?min).
          (2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          (填編號(hào)).
          a.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
          b.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
          c.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          d.3v(CO2)=v(H2
          (3)與①相比,②僅改變一種反應(yīng)條件,所改變的條件和判斷的理由分別是
           

          (4)在一定溫度下,把2.0L CO2和6.0L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中,活塞的一端與大氣相通,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體為7.0L.若需控制平衡后混合氣體為6.5L,則可采取的措施是
           
          ;欲使反應(yīng)的K減小,可以采取的措施是
           

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