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          【題目】寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （1）Na2O2與CO2反應(yīng)：_______________
          （2）加熱使NaHCO3分解：____________
          （3）Al與NaOH溶液反應(yīng)：______________
          （4）Fe(OH)2長時間露置于空氣中：_____________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3
          【解析】（1）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2；（2）加熱使NaHCO3分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O；（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑；（4）Fe(OH)2長時間露置于空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是
          A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
          B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性
          C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3
          D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)． 
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          消耗0.1000molL﹣1的
          鹽酸溶液的體積/mL
          待測氫氧化鈉
          溶液的體積/mL
          1
          29.02
          25.00
          2
          28.01
          25.00
          3
          27.99
          25.00

          （1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是；
          （2）用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ． 在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
          （3）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）
          A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
          B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
          C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
          D.錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式： ①  的名稱為 ． 
          ②  的名稱為 ． 
          ③  的名稱為 ． 
          ④2，5二甲基 2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是
          A.NH3B.SO3C.H2SD.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是（ ） 
          A.五種元素中，原子半徑最大的是W
          B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)
          C.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
          D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上觀察時看到黃色火焰,則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A. 用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要用硫酸洗滌
          B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+
          C. 該溶液不含Na+,可能含K+
          D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題。
          （1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是___，質(zhì)量之比是___，密度之比是___分子數(shù)之比是___.
          （2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是___；含有原子數(shù)最多的是___；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是___.
          ①1gH2； ②2.408×1023個CH4； ③10.8gH2O； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2.
          （3）設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，如果x g某氣體含有的分子數(shù)是y，則z g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 _________________L（用含NA的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。（ ）
          t / min
          0
          2
          4
          6
          V(O2) / mL
          0
          9.9
          17.2
          22.4
          資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          ①2Fe3++ H2O2  2Fe2++O2↑+2H+
          ② H2O2 + 2Fe2++2H+  2H2O+2Fe3+
          反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

          A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
          B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
          C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
          D.反應(yīng)2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
          

			
          

			
          
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