Question

【題目】（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．

實驗 序號	消耗0.1000molL﹣1的 鹽酸溶液的體積/mL	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是；
（2）用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是molL﹣1 ． 在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

Answer 1

【答案】
（1）酚酞
（2）0.1120；偏高
（3）AC
【解析】解：（1）甲基橙、酚酞的變色范圍分別是pH在3.1﹣4.4，8.2﹣10之間，A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞； 所以答案是：酚酞；（2）據(jù)表分析，實驗1的數(shù)據(jù)與實驗2實驗3差別太大，可忽略，實驗2和實驗3的鹽酸溶液的體積平均值V（HCl）= =28.00mL，則c（NaOH）= = =0.1120mol/L；
在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大；
所以答案是：0.1120；偏高；（3）A、待測的燒堿溶液必須用堿式滴定管量取，故A正確；
B、盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大，故B錯誤；
C、滴定過程中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C正確；
D、量取待測液需精確到0.01mL，必須用滴定管量取，故D錯誤；
所以答案是：AC．
【考點精析】通過靈活運用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點即可以解答此題．