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          在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）nC（s）+D（g）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是(   )
          A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
          B．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
          C．該反應(yīng)式中n值一定為2
          D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤。C是固體，向正反應(yīng)方向移動(dòng)后氣體質(zhì)量減小，B不正確。C是固體，n值無(wú)法確定，C不正確。由于增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，這說(shuō)明A和B的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于D的，因此選項(xiàng)D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
          (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
          升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
          (2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
          a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
          b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          (3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）在500℃容積為2升的密閉容器中充入SO2和O2，其中SO2的濃度為1mol/L，經(jīng)10秒后，達(dá)到平衡，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此時(shí)容器中SO3的濃度為0.9mol/L，O2的物質(zhì)的量為2.1mol，試求：① SO2的轉(zhuǎn)化率；② O2的起始濃度(mol/L)；③ SO2的平均反應(yīng)速率(mol/L· min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不等于零
          B．X的濃度不再發(fā)生變化
          C．Y的濃度不再發(fā)生變化
          D．Z的濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
          X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)A容器的體積為1.2a L。

          (1)  A中X的轉(zhuǎn)化率αA=        
          (2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA       αB（填 >、< 或 = ）
          (3) 打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)）
          (4) 在(3)達(dá)到平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           
          時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          C(N2O4)
          		0.20
          		C1
          		0.10
          		C3
          		C4
          		C5
          C(NO2)
          		0.00
          		0.12
          		C2
          		0.22
          		0.22
          		0.22
           
          根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題：
          ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
          表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
          ⑵ 20S時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=                  
          在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列圖象中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0　，試回答下列問(wèn)題：
          （1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      　　    .
          （2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是  
                                                                          　　　　    
          （3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將  　 （均填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
          C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
          D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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