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        1. (8分)如下圖所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始時(shí)A、B的體積均為a L,在相同溫度和有催化劑條件下,兩容器中各自發(fā)生反應(yīng):
          X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)A容器的體積為1.2a L。

          (1)  A中X的轉(zhuǎn)化率αA=        
          (2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA       αB(填 >、< 或 = )
          (3) 打開K,一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)A的體積為     L(連通管中氣體體積忽略不計(jì))
          (4) 在(3)達(dá)到平衡后,同時(shí)等幅升高A、B的溫度,達(dá)到新平衡后,A的體積     (填變大、變小或不變)
          (1)40%(2)> (3)2.6a L (4)變小
          (1)                X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)
          起始量(mol)                 1     1       0      0
          轉(zhuǎn)化量(mol)                x     x       2x       x
          平衡量(mol)               1-x   1-x      2x     x
          因?yàn)轶w積之比是物質(zhì)的量之比
          所以
          解得x=0.4
          即轉(zhuǎn)化率是40%
          (2)A保持恒壓,B保持恒容。正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)大轉(zhuǎn)化率低。在反應(yīng)過程中B中的壓強(qiáng)大于A中的。所以A中的轉(zhuǎn)化率大于B中的轉(zhuǎn)化率。
          (3)打開之后相當(dāng)于保持恒壓,因此平衡和A是等效的,即轉(zhuǎn)化率是相同的。則平衡時(shí)的總體積是1.2aL×3=3.6aL,所以A的體積為3.6aL-aL=2.6aL。
          (4)反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),體積減小。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):
          2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列正確的是(     )
          A.60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
          B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
          D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)的DH>0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1) (4分)在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O,采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(  )
          A.增大Fe2O3的投入量
          B.保持容器的體積不變,增加H2的輸入量
          C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
          D.充入N2,保持容器體積不變
          (8分)往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)c(N2)為2 mol/L。
          (2)用H2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)=________。
          (3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。
          (4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
          (5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)完成下列各題:
          (1)在T1℃時(shí),向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為                       ;
          ②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡的是          。
          A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           B.V(N2)=2V(NH3
          C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3
          E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          ③在T1℃時(shí),若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為              ;(填選項(xiàng)字母)
          A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
          ④下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

          (2)已知:Al3 +與HCO3、CO32、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解,生活中通常利用Al3 +與HCO3的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖,a為玻璃瓶,b為鐵筒,請(qǐng)思考:

          ①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3,請(qǐng)問a瓶中盛放的液體為:                。
          ②已知苯酚是比碳酸更弱的酸,請(qǐng)問,苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解?如能,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:                                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(  )
          A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
          B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v<v
          C.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          D.恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時(shí),再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體,v、v反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖如下。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)nC(s)+D(g)達(dá)平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則下列判斷正確的是(   )
          A.其它條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng)
          B.其它條件不變,增大壓強(qiáng),混合氣體的總質(zhì)量不變
          C.該反應(yīng)式中n值一定為2
          D.原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1,且

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯(cuò)誤的是
          A.化學(xué)平衡描述的是可逆反應(yīng)
          B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0
          C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),v(正)=v(逆)≠0
          D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各組成成分濃度保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于以下反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定溫度、體積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
          B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol B,同時(shí)生成2 mol C
          C.D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          D.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有SO31.6mol.
          回答下列問題:
          (1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          (2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
          (3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;
          A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          C.混合氣體的密度不再改變D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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