對于以下反應:A2C.在一定溫度.體積固定的密閉容器中進行.下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol B.同時生成2 mol CC．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變D．B.C.D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

對于以下反應：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

質(zhì)量隨著固體的減少改變到不再變?yōu)橹�，體積不變質(zhì)量改變，密度為平衡狀態(tài)的標志。單位時間內(nèi)每消耗3 mol B，同時消耗2 mol C。D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變，為平衡狀態(tài)標志

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應為放熱反應）達到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1) A中X的轉(zhuǎn)化率α_A=
(2) A、B中X的轉(zhuǎn)化率α_A      α_B（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時間又達到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）
(4) 在(3)達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A（g）+2B(g)

2C(g) ΔH >0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)

nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p₁、p₂的關系正確的是（）

A．p₂＞p₁，n＜3

B．p₂＞p₁，n＞3

C．p₁＞p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＞3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0　，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=      　　    .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                                　　　　
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將  　（均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N₂O₄氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標為N₂O₄的濃度，
橫坐標為時間）（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。此溫度下,K值= 。

（2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為 mol?L^－¹?s^－¹。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

據(jù)此可推測該反應（生成NO₂）是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N₂O₄和NO₂的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向（填“正”或“逆”）反應方向移動。
(5) 反應在373K時達到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應容器的容積縮小為原來的一半，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）
A 改變外界條件不能改變化學反應的平衡狀態(tài)
B 當可逆反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡
C 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，該反應立刻停止不再進行
D當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　　）。

A．N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H

D．單位時間里每增加1 mol N₂，同時消耗3 molH₂

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