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          下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是（      ）
          A 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
          B 當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡
          C 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行
          D當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下的平衡狀態(tài)，改變條件可以改變平衡狀態(tài)，A不正確。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等（但不為0）時(shí)，體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再發(fā)生變化，這樣的狀態(tài)是平衡狀態(tài)。所以C。D不正確，答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）完成下列各題： 
          （1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為                       ；
          ②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是          。
          A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
          C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
          E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 
          ③在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）
          A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
          ④下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

          （2）已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

          ①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：                。
          ②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
          B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol B，同時(shí)生成2 mol C
          C．D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明可逆反應(yīng)：
          A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；
          ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥V正(C)=3V逆(B)反應(yīng)速率的比值
          A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

          （2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是
          A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
          B．若x∶y=1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
          C．若x∶y=1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
          D．若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v(正)＜v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有SO31.6mol.
          回答下列問(wèn)題:
          (1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          (2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為_(kāi)_________;此時(shí),容器中c(O2)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
          (3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;
          A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，當(dāng)改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     （物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應(yīng)在第I階段的平衡常數(shù)為         。
          （2）第III階段，從開(kāi)始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為              ；
          （3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為       ；第III階段達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為       ;
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
          （5）已知第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）低于第III階段反應(yīng)溫度（T3），則該反應(yīng)的正反應(yīng)
          △H          0（填“<”或“>”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量是 （        ）
          A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
          C．小于0.40 molD．0.80 mol
          

			
          

			
          
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