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        1. 下列關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是(      )
          A 改變外界條件不能改變化學反應的平衡狀態(tài)
          B 當可逆反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡
          C 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,該反應立刻停止不再進行
          D當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,反應物和生成物的濃度一定相等
          B
          化學平衡狀態(tài)是在一定條件下的平衡狀態(tài),改變條件可以改變平衡狀態(tài),A不正確。在一定條件下,當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等(但不為0)時,體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再發(fā)生變化,這樣的狀態(tài)是平衡狀態(tài)。所以C。D不正確,答案是B。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)完成下列各題:
          (1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為                       ;
          ②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中,反應達到平衡的是          。
          A.平均相對分子質(zhì)量不變           B.V(N2)=2V(NH3
          C.密閉容器中總壓強不變            D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3
          E.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          ③在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為              ;(填選項字母)
          A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
          ④下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

          (2)已知:Al3 +與HCO3、CO32、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解,生活中通常利用Al3 +與HCO3的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖,a為玻璃瓶,b為鐵筒,請思考:

          ①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3,請問a瓶中盛放的液體為:                
          ②已知苯酚是比碳酸更弱的酸,請問,苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解?如能,請寫出該反應的離子反應方程式:                                          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于以下反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行,下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的密度不隨時間變化而變化
          B.單位時間內(nèi)每消耗3 mol B,同時生成2 mol C
          C.D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
          D.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下的定容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明可逆反應:
          A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③B的物質(zhì)的量濃度;④氣體總物質(zhì)的量;
          ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;⑥V(C)=3V(B)反應速率的比值
          A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)(1)某溫度下,在一密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z反應的化學方程式              。

          (2)某溫度下,在另一密閉容器中充入2molX和3molY,然后按(1)中的化學方程式進行反應,當達到化學平衡時,測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%,求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是
          A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等,則x一定等于y
          B.若xy=1∶2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
          C.若xy=1∶3,當M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉(zhuǎn)化率為90%
          D.若x=1.2,y=1,N中達到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時,v(正)<v(逆)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
          應: 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
          回答下列問題:
          (1) 反應5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
          (2) 化學反應達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
          (3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;
          A.v消耗(SO2)=v生成(SO3)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          C.混合氣體的密度不再改變D.容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應,當改變其他反應條件,在I、II、III階段,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

          (1)該反應的化學方程式為                     (物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示),該反應在第I階段的平衡常數(shù)為         。
          (2)第III階段,從開始至平衡,用B表示的平均反應速率為              ;
          (3)第I階段,A的轉(zhuǎn)化率為       ;第III階段達平衡后,C的體積分數(shù)為       ;
          (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是              ,采取的措施是                                                      
          (5)已知第Ⅱ階段反應溫度(T2)低于第III階段反應溫度(T3),則該反應的正反應
          △H          0(填“<”或“>”)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),達平衡時,為0.80 mol,如果此時移走2.0 mol 和1.0 mol,在相同溫度下再達平衡時,的物質(zhì)的量是 (        )
          A.大于0.40 mol,小于 0.80 molB.0.40 mol
          C.小于0.40 molD.0.80 mol

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