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          鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（  ）
          ①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
          ③銅片上析出1g H2；④銅片上析出1mol H2
          A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由電池總反應Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑、正極反應2H＋＋2e－=H2↑、負極反應Zn－2e－=Zn2＋可知，每當1 mol電子通過銅片時，會有0.5 mol（即32.5 g）鋅溶解，銅片上析出0.5 mol（即1 g）H2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

          請回答下列問題：
          (1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________ 
          (2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應)
          (3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
          (4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
          ①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學用語解釋)____________________________________ __。
          ③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
          ___________________ __________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池。
          (1)負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________。
          (2)正極電極反應式為__________________________________。
          (3)溶液中SO42—向________極移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（  ）
          A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
          B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
          C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
          D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

          （1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
          （2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。
          （3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
          （填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1L 1mol/L食鹽水，下列有關說法  正確的是 （   ）
          A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護而免受腐蝕
          B．電鍵K與N連接，正極反應式為：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑
          C．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
          D．電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下氣體33.6L時，理論上生成lmol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　)
          A．甲醇B．天然氣C．液化石油氣D．氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是（  ）
          A．電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
          B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4
          C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO
          D．Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe－2e－=Fe2＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是
          A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
          B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
          C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
          D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
          

			
          

			
          
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