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          如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1L 1mol/L食鹽水，下列有關(guān)說法  正確的是 （   ）
          A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護而免受腐蝕
          B．電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑
          C．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
          D．電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下氣體33.6L時，理論上生成lmol NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D   

          試題分析：A．電鍵K與N連接，構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e的活動性比C強，作負極，被氧化而受腐蝕。錯誤。B．電鍵K與N連接，構(gòu)成的原電池中由于NaCl溶液是中性介質(zhì)，發(fā)生的是吸氧腐蝕。正極反應(yīng)式為： O2 +4e-+2H2O =4OH-。錯誤。C．電鍵K與M連接，形成的是電解池。將石墨棒換成銅棒，銅棒作陽極，被氧化為Cu2+進入溶液，在陰極Fe上，2H++2e-=H2↑..錯誤。D．電鍵K與M連接，形成的是電解池，電解食鹽水。n(氣體)=1.5mol.反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑。n(NaCl)=1mol.所以當陽極產(chǎn)生n(Cl2)=0.5mol,陰極產(chǎn)生氣體n(H2)=0.5mol時，NaCl消耗完全，這時的反應(yīng)改為電解NaOH溶液，實質(zhì)是電解水。2H2O2H2↑+O2↑。NaOH的物質(zhì)的量不變。根據(jù)元素守恒可得理論上生成lmol NaOH。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(　　)
          A．水既是氧化劑又是溶劑
          B．放電時正極上有氫氣生成
          C．放電時OH－向正極移動
          D．總反應(yīng)為：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是
          A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
          B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)
          C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極
          D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【實驗?zāi)康摹坷盟鶎W知識，設(shè)計電池裝置。
          【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
          【電解質(zhì)】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
          【其他】導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
          【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；
          ②Cu—Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁；
          ③Fe—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁。

          【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。
          【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
          【實驗結(jié)論】原電池把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
          （1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
          （2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
          （3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
          （4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
          （5）在方案③中負極反應(yīng)為______，正極反應(yīng)為________，總方程式為__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（  ）
          ①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
          ③銅片上析出1g H2；④銅片上析出1mol H2
          A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)
          A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
          B．通入氫氣的電極為原電池的正極
          C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動
          D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
          成分
          		Na＋
          		K＋
          		Ca2＋
          		Mg2＋
          		Cl－
          		SO42-
          		HCO3-
          含量/mg·L－1
          		9 360
          		83
          		200
          		1 100
          		16 000
          		1 200
          		118
           
          （1）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

          ①陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
          ②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。
          ③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
          （2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

          該電池電解質(zhì)為傳導Li＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負”)，電極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

          (1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是        。
          A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
          Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為                       ，正極的反應(yīng)式為                              。
          理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以能使Na+自由通過而導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx�；卮鹣铝袉栴}：
          電池在工作時，正極反應(yīng)式為                                       ；
          負極反應(yīng)式為                                                     。
          

			
          

			
          
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