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        1. 對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,
          有關(guān)敘述正確的是(  )
          A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小
          B.使溫度升高20 ℃,兩溶液的氫離子濃度不變
          C.加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大
          D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
          A
          醋酸和鹽酸的c(H)相同,CH3COOH溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,加入少量CH3COONa晶體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH,c(H)減;升溫,促進(jìn)CH3COOH電離,c(H)增大,鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)減少,c(H)減小;加水稀釋,CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同,醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H),但c(H)均減;由于醋酸和鹽酸的c(H)相同,而醋酸為弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的鋅,由于CH3COOH濃度大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H,因此產(chǎn)生的氫氣多。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),下列關(guān)于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸溶液說(shuō)法正確的是(   )
          A.0.1 mol·L-1的氨水溶液,pH=13
          B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH)都減小
          C.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中:c(OH)+c(CH3COO)=c(H+)
          D.0.1 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中:
          c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
          (1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):                       、            。
          已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。則該溶液中c(H)    c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”),簡(jiǎn)述理由:                           
          (2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A、H+、OH,若該溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是(  )
          A.[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
          B.[H]=[CH3COO]+[OH]
          C.[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]
          D.[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH:
          溶質(zhì)
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaCN
          pH
          9.7
          11.6
          11.1
           
          下列說(shuō)法中正確的是(  )
          A.陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:
          Na2CO3>NaCN>NaHCO3
          B.相同條件下的酸性:H2CO3<HCN
          C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D.升高Na2CO3溶液的溫度,減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
          A.1 mol/L甲酸溶液的c(H)=0.01 mol/L
          B.甲酸能與水以任何比例互溶
          C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是(  )
          A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
          D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L,其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離:H2CO3H+HCO3,則溶液的pH約為(  )
          A.3B.4C.5D.6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4=H+HSO4-,HSO4-H+SO42-。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。
          (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。
          A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
          B.c(OH)=c(HSO4-)+c(H)
          C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
          D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
          (4)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L -1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________________。
          (5)或25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=________ mol·L-1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案