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        1. 25℃時(shí),下列關(guān)于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸溶液說(shuō)法正確的是(   )
          A.0.1 mol·L-1的氨水溶液,pH=13
          B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)和c(OH)都減小
          C.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中:c(OH)+c(CH3COO)=c(H+)
          D.0.1 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中:
          c(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH)
          C
          A選項(xiàng)氨水是弱電解質(zhì),不能完全電離,因此0.1mol·L-1的氨水溶液,pH<13,故不正確;B選項(xiàng)0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)減小,根據(jù)溫度不變Kw=c(H+)·c(OH)不變,因此c(OH)增大,故不正確;C選項(xiàng)根據(jù)電荷守恒:c(OH)+c(CH3COO)=c(H+),故正確;D選項(xiàng)等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl溶液,NH4+要水解,因此離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故不正確。所以正確答案是C。
              水溶液中各粒子濃度大小的比較,主要考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力,對(duì)常見(jiàn)離子的電離和水解程度的比較,水溶液中的三大守恒定律是基礎(chǔ)。是歷年高考的熱點(diǎn)也是難點(diǎn)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如圖所示,曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是
          A.HA為一元強(qiáng)酸
          B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          C.隨著MOH溶液的滴加,比值不變
          D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l) ?[B(OH)4](aq)+H(aq)。下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          電離常數(shù)(298 K)
          H3BO3
          K=5.7×1010
          H2CO3
          K1=4.4×107
          K2=4.7×1011
          CH3COOH
          K=1.75×105
           
          A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生
          B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生
          C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
          D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是
          A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
          B.I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線(xiàn)
          C.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)
          D.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

          已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出
          NaClO2·3H2O;
          ②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
          (1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      
          (2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是      (填寫(xiě)序號(hào))。
          a.蒸餾   b.蒸發(fā)濃縮   c.過(guò)濾   d.冷卻結(jié)晶    e.灼燒
          (3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸
          HClO2
          HF
          H2CO3
          H2S
          Ka/mol·L-1
          1×10-2
          6.3×10-4
          K1=4.30×10-7
          K2=5.60×10-11
          K1=9.1×10-8
          K2=l.1×10-12
           ①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>        (用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為          。
          (4)Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式          ,若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是(    )
          A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO
          B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小
          C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
          D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          0.1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是
          A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)
          C.c(HF)>c(OH-)D.c(HF)>c(F-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知室溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問(wèn)題:
          (1)該溶液中c(H)=       。
          (2)HA的電離平衡常數(shù)K=       
          (3)升高溫度時(shí),K       (填“增大”,“減小”或“不變”)。
          (4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的       倍。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,
          有關(guān)敘述正確的是(  )
          A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小
          B.使溫度升高20 ℃,兩溶液的氫離子濃度不變
          C.加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大
          D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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          同步練習(xí)冊(cè)答案