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          25℃時(shí)，下列關(guān)于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液說(shuō)法正確的是（   ） 

          


          
A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
          

          
B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小
          

          
C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
          

          
D．0.1 mol·L－1的氨水與0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中：
          c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          A選項(xiàng)氨水是弱電解質(zhì)，不能完全電離，因此0.1mol·L－1的氨水溶液，pH<13，故不正確；B選項(xiàng)0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H+)減小，根據(jù)溫度不變Kw＝c(H+)·c(OH－)不變，因此c(OH－)增大，故不正確；C選項(xiàng)根據(jù)電荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)，故正確；D選項(xiàng)等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl溶液，NH4+要水解，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故不正確。所以正確答案是C。
              水溶液中各粒子濃度大小的比較，主要考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力，對(duì)常見離子的電離和水解程度的比較，水溶液中的三大守恒定律是基礎(chǔ)。是歷年高考的熱點(diǎn)也是難點(diǎn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是
          A．HA為一元強(qiáng)酸
          B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
          D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)(298 K)
          H3BO3
          		K＝5.7×10－10
          H2CO3
          		K1＝4.4×10－7
          K2＝4.7×10－11
          CH3COOH
          		K＝1.75×10－5
           
          A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
          B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
          C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
          D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出
          NaClO2·3H2O；
          ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
          （1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
          （2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是      (填寫序號(hào))。
          a．蒸餾   b．蒸發(fā)濃縮   c．過(guò)濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		HClO2
          		HF
          		H2CO3
          		H2S
          Ka／mol·L-1
          		1×10-2
          		6.3×10-4
          		K1=4.30×10-7
          K2=5.60×10-11
          		K1=9.1×10-8
          K2=l.1×10-12
           ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>        (用化學(xué)式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為          。
          （4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
          A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
          B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是
          A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)
          C．c(HF)＞c(OH-)D．c(HF)＞c(F-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
          (1)該溶液中c(H＋)＝       。
          (2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
          (3)升高溫度時(shí)，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
          (4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的       倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
          有關(guān)敘述正確的是（  ）
          A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
          B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
          C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
          D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
          

			
          

			
          
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