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          【題目】下列物質(zhì)的核磁共振氫譜有三個吸收峰的是（ ）
          A.C2H6B.C3H8C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.C2H6分子中含有1類氫原子，核磁共振氫譜有一個吸收峰，故A錯誤；
          B. C3H8分子中含有2類氫原子，核磁共振氫譜有兩個吸收峰，故B錯誤；
          C. CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子，核磁共振氫譜有兩個吸收峰，故C錯誤；
          D. CH3CH2OH分子中含有3類氫原子，核磁共振氫譜有三個吸收峰，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
          實驗裝置
          部分實驗現(xiàn)象
          a極質(zhì)量減小
          b極質(zhì)量增加
          b極有氣體產(chǎn)生
          c極無變化
          d極溶解
          c極有氣體產(chǎn)生
          電流計指示在導線中電流從a極流向d極
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。
          藥品
          NaNO2(亞硝酸鈉)
          性質(zhì)
          1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；
          2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。
          （1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________
          該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。
          （2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
          A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
          C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
          （3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。
          A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
          C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
          （4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
          A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
          B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
          C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
          D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答問題：
          （1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：
          ①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。
          ②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。
          ③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。
          ④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。
          （2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          ①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。
          ②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。
          ③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。
          A．反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時
          B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
          D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M
          E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          二
          ①
          三
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑦
          四
          ⑥
          ⑧
          請按要求回答下列問題：
          (1)元素③的原子結構示意圖是_________________________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。
          (2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示)；②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示)。
          (3)向元素②的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為________________。
          (4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
          A.稀硫酸B.液氯C.NaOH溶液D.氯水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于密閉容器中反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化關系如圖。下列敘述正確的是（ ）
          A. 用同種物質(zhì)表示的正反應速率：點a比點b的小
          B. 點c處反應達到平衡
          C. 點d (t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
          D. 在給定條件下，t1時刻NH3的含量達到最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應速率的測定。下列說法錯誤的是（ ）
          甲裝置： 乙裝置：
          A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好
          B. 需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間
          C. 甲裝置因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動）
          D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應速率
          

			
          

			
          
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