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          【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
          實驗裝置
          部分實驗現(xiàn)象
          a極質(zhì)量減小
          b極質(zhì)量增加
          b極有氣體產(chǎn)生
          c極無變化
          d極溶解
          c極有氣體產(chǎn)生
          電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。
          裝置是原電池，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；裝置不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；裝置是原電池，d極溶解，d是負極，c極有氣體產(chǎn)生，c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；裝置是原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序d＞a；因此這四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
          B. 1molH2O最多可形成4NA個氫鍵
          C. 常溫下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
          D. 常溫常壓下， O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
          B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
          C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2．4g硫單質(zhì)，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是
          A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1
          B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
          C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
          D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
          已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
          利用圖所示裝置進行實驗。
          (1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。 
          (2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。 
          (3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。 
          (4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。 
          (5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是
          A. 若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
          B. 常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸
          C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲
          D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJmol﹣1 
          B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJmol﹣1
          則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)_____。
          (2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
          (3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
          ①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJmol﹣1
          ②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJmol﹣1
          氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____�，F(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．
          若x＝0.2時，反應(yīng)①放出的能量為_____kJ；
          若x＝_____時，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是
          A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
          B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
          C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
          D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的核磁共振氫譜有三個吸收峰的是（ ）
          A.C2H6B.C3H8C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2OH
          

			
          

			
          
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