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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( )
          A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NA
          B. 1molH2O最多可形成4NA個氫鍵
          C. 常溫下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA
          D. 常溫常壓下， O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成1 mol氯氣，轉移的電子數(shù)為2NA，KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，當生成1 mol氯氣，轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．1個水分子最多可形成4個氫鍵，但每個氫鍵被兩個水分子共用，所以1 mol最多形成2NA個氫鍵，故B錯誤；C．n(H+)=0.0 1mol/L×1L=0.01 mol，因此H+總數(shù)為0.01NA，故C正確；D．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，原子總數(shù)為NA，分子數(shù)無法確定，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 
          (1)實驗室制氯氣的化學方程式：________________________，此反應的氧化劑為：_____________ ；還原劑為：_____________；氧化劑與還原劑物質的量之比為：______________；
          (2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學反應方程式，并畫出雙線橋，標出電子轉移的方向和數(shù)目：__________________________________。 
          (3)漂白粉的有效成分是________________________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。
          I.實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物。現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:
          （1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a______________________________。
          （2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是______________________________。
          （3）反應后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是_______________________________。
          II.將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作,試回答下列問題:
          （1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是__________________。
          （2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為_________________________________，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是___________________________。
          ①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉移溶液過程中出現(xiàn)漏液
          ③砝碼生銹 ④定容時俯視
          （3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質,X可選用下列試劑中的(填序號)_________。
          a.NaOH  b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4  e.Cu2(OH)2CO3
          （4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是(　　)
          A. 放電時每轉移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑
          B. 放電時正極反應為V O2++2H++e-=VO2++H2O
          C. 放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極
          D. 充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
          （1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。
          A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
          （2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
          （3）某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作正確的是
          A.用pH試紙測定NaClO溶液的pH
          B.電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
          C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
          D.滴定前用待測液潤洗錐形瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2SO3是一種重要的化工原料，但較易變質。
          (1)實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質，最簡單的方法為_________________。
          (2)某小組同學欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度。
          方案一：通過測定生成SO2的質量，可計算mg Na2SO3固體樣品的純度。利用下列裝置進行實驗。
          ①選擇裝置A和B進行實驗時，為使結果更精確還應選擇裝置_________________，裝置A中反應前后通入N2的目的是_________________。
          ②實驗結束后，若測得B裝置增重了m1g，則該Na2SO3固體樣品的純度為__________。
          方案二：利用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，實現(xiàn)定量測定。稱取a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250 mL溶液；準確量取25.00 mL溶液置于錐形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，經(jīng)多次滴定，達到滴定終點時，平均消耗20.00 mL溶液。
          ③反應原理為(用離子方程式表示)_________________。
          ④滴定時，通常不需要加入指示劑，理由是_________________；達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，若俯視液面，則測定結果_________________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
          A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
          B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
          C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
          實驗裝置
          部分實驗現(xiàn)象
          a極質量減小
          b極質量增加
          b極有氣體產生
          c極無變化
          d極溶解
          c極有氣體產生
          電流計指示在導線中電流從a極流向d極
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c
          

			
          

			
          
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