【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | |||||||
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。
（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。
（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。
（4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________
【答案】3 N 
Na2CO3 堿性 ③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。
（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；
（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；
（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；
（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O來證明。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中和滴定是化學(xué)定量實驗之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（3）選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ ________________。（精確到小數(shù)點后四位）
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列8種有機(jī)物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。請回答:
（1）實驗室制備①的反應(yīng)方程式___________________________
（2）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______________（填序號，下同）
（3）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是________此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
（4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________
（5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程中．所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A.甲烷在空氣中點燃
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D.苯與液溴混合后撒入鐵粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 除去水垢中的
常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)
C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全
D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 
中含有的中子數(shù)為
B. 
分子式為
的有機(jī)物中含有的
鍵的數(shù)目一定為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
所含原子數(shù)為
D. 密閉容器中
與
充分反應(yīng)，生成的
分子數(shù)等于
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______
（2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。
（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。
②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標(biāo)號）
A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實驗：
Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出
mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質(zhì)量為______。
（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。
①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。
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