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          【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
          A. 中含有的中子數(shù)為
          B. 分子式為的有機物中含有的鍵的數(shù)目一定為
          C. 標準狀況下，所含原子數(shù)為
          D. 密閉容器中與充分反應，生成的分子數(shù)等于
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的含義和計算物質的量的公式，通過計算分析判斷。
          A項：D2O2的摩爾質量為36g/mol，每個分子中有18個中子。中含有的中子數(shù)為＝，A項正確；
          B項：為1mol，若為乙醇（CH3CH2OH），則含鍵的數(shù)目為5NA。若為二甲醚（CH3OCH3），則含鍵的數(shù)目為，B項錯誤；
          C項：氟化氫熔點－83.3℃，沸點19.54℃，標準狀況下為液體。故不是1.5mol，所含原子數(shù)不是，C項錯誤；
          D項：因為反應可逆，與在密閉容器中的反應不完全，生成的分子數(shù)小于，D項錯誤。
          本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下實驗中不需要使用溫度計的是
          A. 測KNO3溶解度的實驗B. 實驗室制溴苯
          C. 石油的分餾D. 實驗室制硝基苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：
          CH3COOC2H5為77.1℃； C2H5OH為78.3℃；
          C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃； CH3COOH為118℃。
          實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
          （1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。
          將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：
          （2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。
          A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
          （3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。
          （4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，A、B為無色氣體，C、D為黑色粉末，B跟D在一定條件下能生成A，A和D都能跟C反應生成B和一種紅色固體E，其中B能跟澄清石灰水反應生成一種白色沉淀F。
          （1）根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出下列物質的化學式。
          A______________B______________C______________D______________
          （2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式
          B ＋ D→A_____________________________________________________
          A＋ C→E ＋ B_________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          1
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          （1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。
          （2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。
          （3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。
          （4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是
          A. 平衡常數(shù)改變 B. 正、逆反應速率改變
          C. 混合物中各組分的濃度改變 D. 混合體系的壓強發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是
          A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應熱
          B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)
          C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
          D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質量分數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質量的液態(tài)化合物AB2與標準狀況下一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為 ，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的總體積是336mL，密度為2.56gL-1。
          ①反應前的體積為_____。
          ②化合物AB2的摩爾質量為____。
          ③若AB2分子中A、B兩元素的質量之比是3：16，則A、B兩元素分別為____(填元素符號，下同)、_____。
          

			
          

			
          
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