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        1. (14分) 某化學(xué)興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下:
          ①常溫下,硒(Se)和碲(Te)為固體,H2Se和H2Te為氣體;
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變(△H)情況如下表所示。
          物質(zhì)
          O2
          S
          Se

          Te

          ΔH(kJ·mol1)
          -242
          -20
          81
           
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          
          (2)寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                。
          (3)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol1,請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          (4)H2S的水溶液顯弱酸性,寫出其電離方程式                               ;它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka1的值                (填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”)。
          (5)在容積均為1 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2,在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后,甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和α(乙),則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc             L·mol1(填寫具體數(shù)據(jù)),此時(shí)α(乙)       50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (1)H2O2;H2S(2分)
          (2)H2Se(g)=H2(g)+Se(s)  ΔH=-81 kJ·mol1(2分)
          (3)因?yàn)镠2Te分解反應(yīng)的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol1,所以Te和H2反應(yīng)的ΔS<0,ΔH>0,即ΔH-TΔS>0,故該反應(yīng)不能發(fā)生(2分)
          (4)H2SHSˉ+H  HSˉH+S2;(2分)  一定增大(2分)
          (5)2;(2分)    大于(2分)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)某溫度時(shí),在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                               ;
          (2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為         (mol·L-1·min-1);
          (3)3min后圖中曲線所表示的含義是:                              

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。
          已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ·mol-1,請(qǐng)回答:
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是_____(填字母)。
          a.用鐵觸媒(催化劑)加快化學(xué)反應(yīng)速率     
          b.采用較高壓強(qiáng)(20 MPa~50 MPa)
          c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 
          d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
          (2)一定溫度下,在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
          ①若容器容積V恒定,達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)為原來的,則N2的轉(zhuǎn)化率а1=_____,此時(shí),反應(yīng)放熱_____kJ;該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(只需列出數(shù)字表達(dá)式);
          ②若容器壓強(qiáng)恒定,則達(dá)到平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2__а1(填“>、<或=”)。
          (3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展,希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____極(填“陽”或 “陰”),該極上的電極反應(yīng)式是                                      。
            

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)在容積為2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
          在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

          (1)800℃時(shí),0—5min內(nèi),以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  
          (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
          a.容器中壓強(qiáng)不變                b.混合氣體中c(A)不變
          c.2v(B)=v(D)        d.A、B、C、D四者共存
          (3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)(填吸熱或放熱);判斷的理由是            。
          (4)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K(要求有計(jì)算過程)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=[CO2]/[CO],已知,1 100 ℃時(shí),K=0.263。
          (1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ,平衡常數(shù)K值         (均選填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行
          如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表:
          t/℃
          200
          300
          400
          K
          K1
          K2
          0.5
          請(qǐng)完成下列問題;
          (1)試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫“>”、“=”或“<”)
          (2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填序號(hào)字母)
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b.υ(N2)=3υ(H2)
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
          (3)400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。
          當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí),則該反應(yīng)的
          υ(N2)       υ(N2)   (填寫“>”、“=”或“<”)
          (4)(3)中反應(yīng)平衡時(shí),升高溫度,NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在定溫、定容條件下,不能標(biāo)志H2(g)+  I2  (g)   2HI (g)達(dá)平衡的是
          A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amol H2,同時(shí)消耗 2amol HI
          B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          C.容器內(nèi)H2、I2不再減少,HI不再增加
          D.單位時(shí)間內(nèi)每生成amol HI,同時(shí)a NA個(gè)HI分子分解

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是
          A.再通入少量氯氣,c(H)/c(ClO)減小
          B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
          C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)
          D.加入少量固體NaOH,溶液的pH會(huì)略微增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入2 mol的CO和2 mol的H2O,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g);1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
          A.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          B.反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
          C.平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
          D.加入催化劑可以反應(yīng)加快,放熱更多

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