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          （8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行
          如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：
          t/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0.5
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
          （1）試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號(hào)字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          （3）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。
          當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的
          υ(N2)正       υ(N2)逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
          （4）（3）中反應(yīng)平衡時(shí)，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＞（1分）（2）c（2分）
          （3）2（2分）＞（2分）
          （4）變大（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
          物質(zhì)
          		O2
          		S
          		Se
          Te
          ΔH(kJ·mol－1)
          		－242
          		－20
          		81
          		 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
          （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來(lái)表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
          　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
          　　當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時(shí)反應(yīng)混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；
          　�。�2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；
          　�。�3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （14分）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          A（g）+B（g）C（g）
          （1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為
          ____________mol。
          （2）若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
          （3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=_______________mol,y=_______________mol。
          平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_______________（選填一個(gè)編號(hào)）。
          甲.大于2 mol
          乙.等于2 mol
          丙.小于2 mol
          丁.可能大于、等于或小于2 mol
          作出此判斷的理由是
          _____________________________________________________________。
          （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
          _______________。
          Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
          （5）開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_______________（選填一個(gè)編號(hào)）。
          甲.a＜b
          乙.a＞b
          丙.a=b
          丁.不能比較a和b的大小
          作出此判斷的理由是____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
          T(K)
          		938
          		1173
          K
          		1.47
          		2.15
           
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
          （2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
          “減小”、“不變”)：
          ①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；
          ②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
          （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

          ①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
          t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。
          a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
          c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
          ②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t3~ t5時(shí)間段的v逆變化曲線。
          ③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號(hào))。
          a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
          c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
          （2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為    ；
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的    倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都等于零
          B．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
          C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度由反應(yīng)物的本性決定，是不可改變的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g)2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n molAB
          B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2
          D．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A－A鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)A－B鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0．4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0．4 mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0．8 mol/LD．D的體積分?jǐn)?shù)為20%
          

			
          

			
          
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