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          在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0．4 mol D，并測得C的平衡濃度為0．4 mol/L，下列敘述中不正確的是（　　）。
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0．8 mol/LD．D的體積分?jǐn)?shù)為20%
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

          （1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                  。
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(A)不變
          c．2v正（B）=v逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
          （3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
          （4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進(jìn)行下列兩種操作：
          操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
          操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
          兩種操作均到達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是（  ）
          A．兩種操作均到達(dá)平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
          B．n=1
          C．m=1
          D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nB、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
          a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
          a.c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c. CH3OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）在一個固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
          達(dá)到平衡時，C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始物質(zhì)時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）：
          （1）加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度___________________________w mol·L-1。
          (2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度___________w mol·L-1。
          (3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_____________________________w mol·L-1。
          (4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_____________________w mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行
          如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：
          t/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0.5
          請完成下列問題；
          （1）試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （填序號字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          （3）400℃時，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。
          當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應(yīng)的
          υ(N2)正       υ(N2)逆   （填寫“＞”、“=”或“＜”）
          （4）（3）中反應(yīng)平衡時，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結(jié)論不正確的是
          A.x="2                                        " 
          B.平衡時，c(A)=0.6mol/L
          C.平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為37.5﹪
          D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件(t、p)的變化對下列可逆反應(yīng)的影響：
          L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 軸表示的是     (  )
          A．平衡時，混合氣中G的百分含量B．G的轉(zhuǎn)化率
          C．平衡時，混合氣中R的百分含量D．L的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充人4 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)：

          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
          則下列說法正確的是                                                  （   ）
          A．為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑
          B．增大壓強(qiáng)有利于SO2轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會增大
          C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率接近90％
          D．右圖中縱坐標(biāo)y為SO3的含量
          

			
          

			
          
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