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          恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應(yīng)，若起始投料為3molA、2molB，2min達(dá)平衡，生成D1.2mol，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結(jié)論不正確的是
          A.x="2                                        " 
          B.平衡時(shí)，c(A)=0.6mol/L
          C.平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為37.5﹪
          D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動(dòng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
          I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
          （1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
          （2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
          A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)     
          B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
          C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
          Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

          已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
          試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為        。（任寫(xiě)一條）
          （4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
          （5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （5分）在2 L和密閉容器中放入4mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得轉(zhuǎn)化了20%，求：
          （1）5min時(shí)，剩余的物質(zhì)的量；
          （2）前5min，v()為多少；
          （3）5min時(shí)，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          粗鎳經(jīng)過(guò)下列過(guò)程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應(yīng)是

          下列說(shuō)法正確的是
          A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
          B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)4 會(huì)分解出純Ni
          C．提純過(guò)程中，CO(g)的量不斷減少
          D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是(      )

          A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
          B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
          C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
          D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
          （2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為    ；
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的    倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（    ）
          A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          B．3O2(g)2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積固定的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，則反應(yīng)起始時(shí)的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是
          A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B．SO2為0.25 mol·L－1
          C．SO2，SO3均為0.15 mol·L－1D．SO3為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0．4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0．4 mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0．8 mol/LD．D的體積分?jǐn)?shù)為20%
          

			
          

			
          
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