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        1. 將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)nC(g) +2D(g),經(jīng)過5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(L.min).
          則(1)n=           ;(2)反應開始前容器中B的物質的量為          mol;
          (3)5min時A的轉化率是              。
          (1)(2分)2;   (2)(3分)3 ;  (3)(3分)50℅ 或0.5
          C的平均反應速率為0.1mol/(L.min),由此生成C和D的物質的量分別是0.1mol/(L.min)×2L×5min= 1.0mol、0.5mol/L×2L=1.0mol,即C和D的變化量之比是1︰1,所以n等于2。
          3A(g)+B(g)2C(g) +2D(g),
          起始量(mol)      a        a         0     0
          轉化量(mol)      1.5      0.5        1.0    1.0
          平衡量(mol)     a-1.5   a-0.5      1.0     1.0
          所以,解得a=3
          由此A的轉化率是。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應:
          X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)
          2min達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯誤的是(   )
          A.a(chǎn)的值為2B.平衡時X的濃度為0.2mol/L
          C.Y的轉化率為60%D.反應速率v(Y)=0.3mol/(L·min)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時,在含有Pb2、Sn2的某水溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系如圖所示下列判斷正確的是
          A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小
          C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應正向為△H>0
          D.25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1
          反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2,平衡常數(shù)為K2
          在不同溫度時K1、K2的值如下表:
           
          700℃
          900℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          ①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常數(shù)K,則△H=     (用△H1和△H2表示),K=     (用K1K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填序號)。
          A.容器中壓強不變               B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v(H2)= v(H2O)              D.c(CO)= c(CO2)
          (2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示:

          ①該條件下反應的平衡常數(shù)為     ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時CO2的濃度           mol·L1
          ②下列措施中能使平衡時增大的是          (填序號)
          A.升高溫度                      B.增大壓強
          C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量鐵粉

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H2O蒸氣和足量鐵粉,建立平衡
          3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)之后,測得H2O蒸氣的分解率為x%,濃度為c1mol/L。若再充人1mol H2O蒸氣,建立新的平衡后.又測得H2O蒸氣的分解率為y%,濃度為C2 mol/L。則下列關系正確的是
          A.x>y,c1>c2B.x<y,c1<c2C.x=y,c1 =c2D.x=y,c1<c2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)(一)、下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切?
          (1)硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
          (2)MnO2加入雙氧水中反應更劇烈         
          (3)同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應,后者先反應完         
          (4)鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出,但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生         
          (二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中,通過如下反應制得:3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO,該反應過程中的能量變化如圖所示;回答下列問題:

          (1)上述反應中的還原劑是         ,還原產(chǎn)物是       。
          (2)若反應中測得生成4.48 L CO氣體(標準狀況下),則轉移的電子數(shù)為        。
          (3)該反應是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (三)、在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

          (1)寫出該反應的化學方程式為                  。
          (2)比較t2時刻,正逆反應速率大小(正)     (逆)。(填“>”、“=”、“<”)。.
          (3)若t2=2min,計算反應開始至t2時刻,M的平均化學反應速率為             。
          (4)t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)有可逆反應A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間,混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖所示,那么:
          (1)反應在___________________溫度下達到化學平衡;
          (2)此正反應為______________________熱反應;
          (3)由T1向T2變化時,V____________V(填>、<、=);
          (4)由T3向T4變化時,V_____________V(填>、<、=).

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關該反應的說法正確的是(  )
          A.若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
          B.若升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,則化學平衡正向移動
          C.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
          D.達到化學平衡狀態(tài)時,若c(CO)="0.100" mol/L,則c(CO2)="0.0263" mol/L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          二氧化氮存在下列平衡:2NO2N2O4(g);△H<0,在測定NO2的相對分子質量時,下列條件較為適宜的是
          A.溫度130℃、壓強3.03×105PaB.溫度25℃、壓強1.01×105Pa
          C.溫度0℃、壓強5.05×104PaD.溫度130℃、壓強5.05×104Pa

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