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          將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）
          2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．a(chǎn)的值為2B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L
          C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol/（L·min）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
             X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）
          初n:    2 mol     2 mol          0        0
          △n:      0.4mol    1.2 mol       0.8mol     0.8mol
          平衡n:   1.6 mol     0.8mol      0.8mol      0.8mol
          由△n可知a=2；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           
          時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          C(N2O4)
          		0.20
          		C1
          		0.10
          		C3
          		C4
          		C5
          C(NO2)
          		0.00
          		0.12
          		C2
          		0.22
          		0.22
          		0.22
           
          根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題：
          ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
          表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
          ⑵ 20S時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=                  
          在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 +3H2  2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          C．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反應(yīng)平衡后,測(cè)得PCl5的分解率為a％, 此時(shí),再向密閉容器中加入1mol PCl5 ,充分反應(yīng),再次平衡后,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
          A．PCl5的分解率大于a％
          B．PCl5的分解率小于a％
          C．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)大
          D．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
          C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
          D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是  （   ）
           A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
           B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)
           C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同
           D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)接近于
          A．5%B．10%C．15%D．20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007

          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          (2)如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_____        ___。
          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),經(jīng)過(guò)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).
          則（1）n=           ；(2)反應(yīng)開(kāi)始前容器中B的物質(zhì)的量為          mol；
          (3)5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是              。
          

			
          

			
          
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