日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反應(yīng)平衡后,測(cè)得PCl5的分解率為a％, 此時(shí),再向密閉容器中加入1mol PCl5 ,充分反應(yīng),再次平衡后,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
          A．PCl5的分解率大于a％
          B．PCl5的分解率小于a％
          C．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)大
          D．達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時(shí)小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          因?yàn)榉磻?yīng)物只有一種，增加反應(yīng)物的量，都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡將向條件減小的方向移動(dòng)。所以PCl5的分解率降低，但由于濃度增大，因此反應(yīng)速率將加快。所以正確的答案是BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （共10分）已知合成氨反應(yīng)為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測(cè)得NH3為0.4mol，求：
          （1）以N2表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
          （2）此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？ 
          （3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)？（保留1位小數(shù)）
          （4）平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開(kāi)始?jí)簭?qiáng)之比？
          （5）平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。10min后測(cè)得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為
          A．X2＋2Y2 2XY2B．3X2＋Y2 2X3Y
          C．2X2＋Y2 2X2YD．X2＋3Y3 2XY3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）完成下列各題：（1）．在時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）2NH3(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          N2的轉(zhuǎn)化率為         
          ②在時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（       ）（填選項(xiàng)字母）
          a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
          ③下圖是在時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)。

          （2）.已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的
          雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

          ①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：                。
          ②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al2(SO4)3溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請(qǐng)問(wèn)該物質(zhì)是              。
          ③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是
          A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
          B．若x∶y=1∶2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
          C．若x∶y=1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
          D．若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v(正)＜v(逆)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF63-是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
          按要求回答下列問(wèn)題。
          方案甲：
          取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
          （1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。
          （2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
          方案乙：
          取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
          方案丙：
          設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）
          2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．a(chǎn)的值為2B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L
          C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol/（L·min）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
          反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2
          在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
           
          		700℃
          		900℃
          K1
          		1．47
          		2．15
          K2
          		2．38
          		1．67
          ①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號(hào)）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變               B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

          ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度           mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是          （填序號(hào)）
           A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
           C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案