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          在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）
          A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E 
          B．C點(diǎn)一定是純水 
          C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液 
          D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：由圖象可知，A、C、D都為25℃時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點(diǎn)c（OH-）×c（H+）可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則B＞C＞A=D=E，故A正確。C點(diǎn)的c（OH-）×c（H+）大于25℃的Kw，說(shuō)明溫度較高，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液，故B錯(cuò)誤。水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類(lèi)型無(wú)關(guān)，D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液，也可能為其它類(lèi)型的溶液，故C正確。100℃時(shí)，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0．01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH-）=0．01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D正確．
          考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（     ）

          圖1                               圖2
          A．圖2是滴定鹽酸的曲線 
          B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b 
          C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)? c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） 
          D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E 
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?
          C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸與10mL 1mol·L－1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者
          B．前者的電離程度小于后者
          C．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者
          D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是（  ）
          A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－) 
          B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：溶液中各離子濃度均變小 
          C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同 
          D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25℃
                     		8.0×10－16
                     		2.2×10－20
                     		4.0×10－38
           
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
          對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說(shuō)法，比較合理的是
          A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
          B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
          C．該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
          D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類(lèi)完全相同
          B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
          C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
          D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3 
          B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低 
          C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同 
          D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（  ）
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH- 
          B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-) 
          C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) 
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 
          

			
          

			
          
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