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          常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

          圖1                               圖2
          A．圖2是滴定鹽酸的曲線 
          B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b 
          C．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） 
          D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、圖1中起始的pH對應(yīng)的是1，因此圖1是鹽酸，那么圖2一定是醋酸，錯誤；B、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成中性溶液時，堿的量是少一點的，因此a＞b，錯誤；C、E點對應(yīng)的點是顯酸性的，結(jié)合電荷守恒，其離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO－）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH－），正確；D、圖2實驗選用甲基橙不合適，因為剛好反應(yīng)完全時，溶液顯堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，錯誤。
          考點：考查酸堿中和圖像問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH－
          B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]
          C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(    )
          A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
          B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
          C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
          D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（    ）
          A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點 
          B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) 
          C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 
          D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，據(jù)此無法求出水中c(OH－)
          B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
          C．常溫下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
          D．已知：
          共價鍵
          		C—C
          		C=C
          		C—H
          		H—H
          鍵能/kJ·mol-1
          		348
          		610
          		413
          		436
          由上表數(shù)據(jù)可以計算出反應(yīng)  的焓變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
          A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
          B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
          C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
          D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，水的電離達到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol/L Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（    ）
          A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－) 
          B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－) 
          C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－) 
          D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（    ）
          A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E 
          B．C點一定是純水 
          C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液 
          D．100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案