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          25℃，水的電離達到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、OH－濃度增大，錯誤；B、NaHSO4電離出H＋，使H＋濃度增大，溫度不變，K不變，正確；C、CH3COONa電離出的CH3COO－與水電離出的H＋結(jié)合成CH3COOH，平衡正向移動，c(H＋)降低，錯誤； D、PH減小，錯誤。
          考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡等相關知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- 
          B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 
          C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同 
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是
          A．該溫度高于25℃
          B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
          C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
          D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

          圖1                               圖2
          A．圖2是滴定鹽酸的曲線 
          B．a(chǎn)與b的關系是：a<b 
          C．E點對應離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） 
          D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 
          B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) 
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 
          D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（   ）
          A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
          A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（  ）
          A．圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E 
          B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸 
          C．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          D．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列說法不正確的是（  ）
          A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
          B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH＝6時，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
          C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
          D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          

			
          

			
          
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