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          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- 
          B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 
          C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同 
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          

          解析試題分析：A選項，反應(yīng)后，碳酸氫根水解，形成碳酸氫根。故錯誤。B選項，根據(jù)電荷守恒可知。故正確。C選項，體積與物質(zhì)的量濃度都相同，則物質(zhì)的量相同，故消耗NaOH物質(zhì)的量相同，正確。D選項，體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，故消耗NaOH物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸。
          考點：弱電解質(zhì)電離平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
          A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離 
          B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制 
          C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值 
          D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是
          A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4 
          B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑 
          C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 
          D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
          A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH－
          B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]
          C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
          D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是
          A．AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小 
          C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液， pH＞7的是
          A．NH4HSO4B．NaHCO3C．K2SO4D．FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（   ）
          A．a(chǎn) = b
          B．混合溶液的pH = 7
          C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
          D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(    )
          A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
          B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
          C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
          D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，水的電離達到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）
          A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變
          

			
          

			
          
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