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          【題目】類比是重要的化學學科方法，類比pH的定義可定義pOH 和pKW。在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示，則下列說法不正確的是：
          A. 圖中溫度T2>25 ℃
          B. 位于AB直線上任意點的溶液均有c(H＋)= 
          C. 位于AB直線上任意點的溶液均有pH=pOH =
          D. 圖中D點處的溶液顯堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】溫度越高，水的電離程度越大，根據(jù)圖像T2時，水的離子積是 ，T1時水的離子積是，T1是25 ℃，故T2>25 ℃，故A正確；位于AB直線上任意點c(H＋)= c(OH-)，所以c(H＋)= ，故B正確；位于AB直線上任意點c(H＋)= c(OH-)，所以pH=pOH =，故C正確；圖中D點處c(H＋)> c(OH-)，溶液顯酸性，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國古代中藥學著作《新修本草》中關于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色。”明末學者方以智所著《物理小識》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽術不茂。”下列有關敘述正確的是
          A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. “青礬廠氣“可能是CO和CO2
          C. 青礬可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏，防止還原變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7nm的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級的是( )。
          A．溶液   B．膠體 C．懸濁液  D．乳濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，不能用溴水鑒別的是
          A.苯和乙醇B.乙烯和甲醛C.甲苯和苯乙烯D.乙烷和乙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
          （1）在一定條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：
          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol
          CO（g）＋2 H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol
          則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為____________________。
          （2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________。
          A．單位時間內(nèi)有n molH—H鍵斷裂，同時又n mol O—H鍵生成
          B．混合氣體的密度不隨時間變化
          C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          ②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。
          A．升高溫度
          B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2
          C．使用高效催化劑
          D．恒溫恒容充入He（g）
          ③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應采取的措施是___________。
          A．增大壓強 B．恒壓加入一定量H2
          C．升高溫度 D．降低溫度
          （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標準狀況，溶液體積變化忽略不計）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：
          （1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是__________，該反應的化學方程式是__________。
          （2）若A為非金屬單質(zhì)，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。
          （3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
          ①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化學式是__________________。
          ②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_________mol。
          （4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
          B.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
          C.在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
          D.在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗的說法中正確的是
          A.蒸餾時，溫度計的水銀球應伸入液面下
          B.在持續(xù)加熱的情況下，向蒸餾燒瓶內(nèi)補加碎瓷片
          C.重結晶時，趁熱過濾的目的是減少被提純物質(zhì)的損失
          D.在萃取實驗中，可以用乙醇萃取溴水中的溴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
          已知:
          ①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
          ②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
          5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          （1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
          （2）沉淀反應的離子方程式是______________。
          （3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
          步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
          步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。
          步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
          步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
          則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。（寫出計算過程）
          （4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為________。
          

			
          

			
          
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