Question

【題目】中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是__________，該反應的化學方程式是__________。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化學式是__________________。

②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_________mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是__________________

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4∶1 第4周期Ⅷ族 NO 0.4a c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（AlO2－）＞c（OH－）＞c（H＋）

【解析】試題分析：（1）因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O，由化合價可知碳元素的化合價升高，則碳作還原劑，硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；

（3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應生成的Y為NO；②設被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則

2Fe3++Fe═3Fe2+，

2 3

x 3x/2

由溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=3x/2，解得x=0．4a；

（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色， 則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，其反應為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，顯然若A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol， 氯離子3mol，偏綠酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+），則離子大小為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）。