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          可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
          ①υ（A）=0.5mol?（L?min）-1
          ②υ（B）=0.6mol?（L?min）-1
          ③υ（C）=0.35mol?（L?min）-1④υ（D）=0.4mol?（L?min）-1
          該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　　）
          A．①B．②C．③D．④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)反應(yīng)2A+3B2C+D，可以選D為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：
          ①、V（D）=0.25mol/（L?min）；
          ②、v（D）=0.2mol/（L?min）；
          ③、v（D）=0.175mol/（L?min）；
          ④、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是④．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩容器中都在進(jìn)行AB+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（   ）
          A．甲快B．乙快
          C．相等D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2+3H22NH3在2L的密閉器中進(jìn)行，半分鐘內(nèi)有0.6mol的NH3生成，下列反應(yīng)速率不正確的</PGN0025A.TXT/PGN>是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
          （1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過的時(shí)間為______；
          A．2sB．3sC．4sD．6s
          （2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是______；
          A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
          C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
          （3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
          A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          B．容器內(nèi)溫度不再變化
          C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵
          D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則這段時(shí)間為（　�。�
          A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
          ①υ（A）=0.15mol/（L?s）
          ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
          ③υ（C）=0.30mol/（L?s）
          ④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
          該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
          A．①B．②C．③D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（　�。�
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
          B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
          C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol．L-1．S-1，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量濃度為0.8mol．L_1
          D．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          		碳酸鈣狀態(tài)
          		c(HCl)/mol·L-1
          		溶液溫度/oC
          		碳酸鈣消失時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		粒狀
          		0．5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0．5
          		20
          		40
          		60
          3
          		粒狀
          		0．6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粒狀
          		0．8
          		20
          		40
          		200
          5
          		粉末
          		0．8
          		20
          		40
          		30
          6
          		粒狀
          		1．0
          		20
          		40
          		120
          7
          		粒狀
          		1．0
          		30
          		50
          		40
          8
          		粒狀
          		1．2
          		20
          		40
          		90
          9
          		粒狀
          		1．2
          		25
          		45
          		40
          分析并回答下列問題：
          （1）本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，___________對反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號)。
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
          （4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2與____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（   ）
          A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓
          C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案