Question

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c(HCl)/mol·L-1	溶液溫度/oC		碳酸鈣消失時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0．5	20	39	400
2	粉末	0．5	20	40	60
3	粒狀	0．6	20	41	280
4	粒狀	0．8	20	40	200
5	粉末	0．8	20	40	30
6	粒狀	1．0	20	40	120
7	粒狀	1．0	30	50	40
8	粒狀	1．2	20	40	90
9	粒狀	1．2	25	45	40

分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，___________對(duì)反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與____________。

Answer 1

（1）放熱；CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）反應(yīng)溫度；氣體條件不變，溫度越高；8和9；
（3）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（4）反應(yīng)物狀態(tài)；4和5。

試題分析：（1）通過表中數(shù)據(jù)，對(duì)比反應(yīng)前后溫度變化可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）由實(shí)驗(yàn)6和7、8和9的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溫度越高，碳酸鈣消失的時(shí)間越少，說明溫度越高，反應(yīng)速率越大，，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8相同的地方是固體的形狀相同，反應(yīng)前的溫度相同，但反應(yīng)物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的時(shí)間以此減少，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（4）1、2與4、5兩組數(shù)據(jù)反應(yīng)溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)標(biāo)明粉末時(shí)的反應(yīng)速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與4和5。