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          下列事實中能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是                  
          A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
          B．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
          C．高壓不利于合成氨的反應(yīng)
          D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
          在H2S溶液中存在反應(yīng)：H2SH+＋HS-，HS-S2-＋H+。加入堿后，由于H+＋OH-＝H2O，降低生成物[H+]，使平衡向右移動，S2-增多。催化劑只能改變速率，不能使平衡移動。合成氨在500℃時既可使反應(yīng)速率較快，又能使催化劑的活性最好。與平衡移動原因無關(guān)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
          （1）增大容器體積，則H2O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl2的物質(zhì)的量
                      。
          （2）體積恒定情況下，通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ；O2的物質(zhì)的量      （與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
          （3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
          （4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(　　)
          A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q
          B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
          C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q
          D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）+Q如果升高溫度或降低壓強，則C（氣）的物質(zhì)的量都增大，試判斷下列各組關(guān)系，哪組是正確的

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取 1molA和a molB，按 A（氣）+aB（氣）bC（氣）進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50％時，同溫同壓下，測得混合氣體的密
          A．a(chǎn)=2，b=1
          B．a(chǎn)=3，b=3
          C．a(chǎn)=3，b=2
          D．a(chǎn)=2，b=3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1molCO與1molH2O(氣)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣)，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的（ ）倍。 
          A．5.75 B．11.5 C．23 D．46
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H2 102g通入密閉容器中，達(dá)到平衡后，測知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12.5。求混合氣體中NH3的質(zhì)量？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（  ）
          A．升溫B．加壓　　C．減壓　　D．降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃時進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) 　△H＜0，達(dá)平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達(dá)平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
           
          時間/min
          		n(CO)/ mo1
          		n(H2O)/mo1
          		n(CO2)/ mo1
          		n(H2)/ mo1
          0
          		1 
          		4
          		0
          		0
          4
          		0.25
          		3.25
          		0.75
          		0.75
          6
          		n1
          		n2
          		n3
          		n4
          8
          		n1
          		n2
          		n3
          		n4
          t
          		0.15
          		3.15
          		0.85
          		0.85
           
          A．前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)
          B．反應(yīng)在第4 min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%
          D．t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度高于850℃
          

			
          

			
          
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