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        1. 下列事實中能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是                  
          A.往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
          B.加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
          C.高壓不利于合成氨的反應(yīng)
          D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
          A
          在H2S溶液中存在反應(yīng):H2SH++HS-,HS-S2-+H+。加入堿后,由于H++OH-=H2O,降低生成物[H+],使平衡向右移動,S2-增多。催化劑只能改變速率,不能使平衡移動。合成氨在500℃時既可使反應(yīng)速率較快,又能使催化劑的活性最好。與平衡移動原因無關(guān)。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          反應(yīng):2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2g(吸熱反應(yīng))建立平衡后,在其它條件不變時(填“變大”、“變小”或“不變”):
          (1)增大容器體積,則H2O的物質(zhì)的量      ;減少容器體積,則Cl2的物質(zhì)的量
                      
          (2)體積恒定情況下,通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ;O2的物質(zhì)的量      (與未通入O2之前比較);HCl的物質(zhì)的量是         。
          (3)體積恒定情況下,通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
          (4)加入催化劑,HCl的物質(zhì)的量         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系,分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(  )
          A.正反應(yīng)吸熱,m+n>p+q
          B.正反應(yīng)吸熱,m+n<p+q
          C.正反應(yīng)放熱,m+n>p+q
          D.正反應(yīng)放熱,m+n<p+q

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,下列反應(yīng)已達(dá)平衡:aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)+Q如果升高溫度或降低壓強,則C(氣)的物質(zhì)的量都增大,試判斷下列各組關(guān)系,哪組是正確的

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          取 1molA和a molB,按 A(氣)+aB(氣)bC(氣)進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50%時,同溫同壓下,測得混合氣體的密
          A.a(chǎn)=2,b=1
          B.a(chǎn)=3,b=3
          C.a(chǎn)=3,b=2
          D.a(chǎn)=2,b=3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將1molCO與1molH2O(氣)混合,在一定條件下反應(yīng):CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣),達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的( )倍。
          A.5.75 B.11.5 C.23 D.46

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          在一定條件下,將物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H102g通入密閉容器中,達(dá)到平衡后,測知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12.5。求混合氣體中NH3的質(zhì)量?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氙和氟單質(zhì)按一定比例混合,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡:Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) △H<0,下列措施中既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(  )
          A.升溫B.加壓  C.減壓  D.降溫

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在1 L的密閉容器中,充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g),于850℃時進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)  △H<0,達(dá)平衡時,有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下,將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中,記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達(dá)平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
           
          時間/min
          n(CO)/ mo1
          n(H2O)/mo1
          n(CO2)/ mo1
          n(H2)/ mo1
          0
          1
          4
          0
          0
          4
          0.25
          3.25
          0.75
          0.75
          6
          n1
          n2
          n3
          n4
          8
          n1
          n2
          n3
          n4
          t
          0.15
          3.15
          0.85
          0.85
           
          A.前4 min,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)
          B.反應(yīng)在第4 min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          C.8分鐘時,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%
          D.t分鐘時,反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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