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          取 1molA和a molB，按 A（氣）+aB（氣）bC（氣）進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，同溫同壓下，測(cè)得混合氣體的密
          A．a(chǎn)=2，b=1
          B．a(chǎn)=3，b=3
          C．a(chǎn)=3，b=2
          D．a(chǎn)=2，b=3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
                                A(氣) + aB(氣)bC(氣) 總
          起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)       1    a       0      1＋a
          轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(mol)       0.5  0.5a    0.5b



          2b-a=1
          討論： 當(dāng)a=1時(shí)，b=1，合理；
          當(dāng)a=2時(shí)，b=1.5，不合理；
          當(dāng)a＝3時(shí)，b＝2，合理；
          當(dāng)a＞3時(shí)，選項(xiàng)中無。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          ⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
          將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)                        。
          ⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
          ②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)開始時(shí)只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時(shí)減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時(shí)，Z的分解率為(    )
          A．20%B．40%C．60%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N2）="3" mol ·L-1,c（H2）="9" mol ·L-1,c（NH3）="4" mol ·L-1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在圖中x％為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該圖表示x％、同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合曲線反應(yīng)的是
          A．2NH3（氣）N2（氣）+3H2-Q
          B．H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）+Q
          C．4NH3（氣）+3O2（氣）2N2（氣）+6H2O（氣）+Q
          D．C（固）+H2O（氣）H2（氣）+CO（氣）-Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是                  
          A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
          B．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
          C．高壓不利于合成氨的反應(yīng)
          D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM（g）bN（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________
          (2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________
          (3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
          B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯化銅的水溶液為淡藍(lán)色，當(dāng)加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應(yīng)引起的：

          下列方法能使溶液變成淡藍(lán)色的是（   ）
          A．加蒸餾水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應(yīng)：A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，下列曲線中符合勒夏特列原理的是（ ）
          

			
          

			
          
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