Question

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　�。�

A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)n（C）%越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)n（C）%越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即a＜c+d；

A、據(jù)上述分析，得到T1＜T2，溫度越高，n（C）%越小，則平衡向逆反應方向移動，選項A錯誤；B、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，選項B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)n（C）%越小，可知正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即a＜c+d，選項C錯誤；D、T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)n（C）%越小，故此反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，選項D正確。答案選D。