Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：

(1)寫(xiě)出元素的名稱(chēng)：A__________。

(2)寫(xiě)出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。

(3)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是__________(寫(xiě)水化物的分子式)。

(4)寫(xiě)出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】硼 H3BO3 Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

【解析】

根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對(duì)位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可知原子序數(shù)C=A+8，故B為8號(hào)元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的3倍，故D為Na元素，C為Al元素，A為B元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)解答該題。

(1)元素A是B元素，名稱(chēng)為硼；

(2) B、D兩元素可形成兩種離子化合物，分別為Na2O、Na2O2，其陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2，電子式分別為：、；

(3)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性越強(qiáng)。非金屬性：B＞Al，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是H3BO3；

(4) Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。