【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下 (圖中虛線(xiàn)表示氫鍵)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 聚維酮的單體是
B. 聚維酮分子的聚合度為2m+n
C. 聚維酮在NaOH水溶液中水解可生成
D. 聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的
【答案】C
【解析】
A，根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，聚維酮由相應(yīng)的單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，A項(xiàng)正確；B，根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，聚維酮的聚合度為2m+n，B項(xiàng)正確；C，聚維酮在NaOH水溶液中水解，堿性條件下的水解產(chǎn)物中不可能含-COOH，應(yīng)為-COONa，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，聚維酮能與水分子間形成氫鍵，聚維酮和聚維酮碘都是水溶性的，D項(xiàng)正確；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
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0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | 降低溫度，平衡常數(shù)增大 | t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A(yíng)、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：
(1)寫(xiě)出元素的名稱(chēng)：A__________。
(2)寫(xiě)出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。
(3)A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是__________(寫(xiě)水化物的分子式)。
(4)寫(xiě)出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：
（1）A在空氣中久置會(huì)由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚湓蚴?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________(任寫(xiě)一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，其中在t2時(shí)改變了某個(gè)條件。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. t2時(shí)改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積
B. t1時(shí)平衡常數(shù)K1小于t3時(shí)平衡常數(shù)K2
C. t1時(shí)平衡混合氣的
> t3時(shí)平衡混合氣的
D. t1時(shí)平衡混合氣中的SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
B. H3AsO4水溶液中存在:
C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí)，
D. 室溫下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固體，所得溶液的pH=7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R | w |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合價(jià) | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。
（1）R在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類(lèi)型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________（用離子符號(hào)表示）。
（4）請(qǐng)用電子式表示WY2的形成過(guò)程___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。
（2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中b極的電極反應(yīng)式為_________________________； Zn極為_______極。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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