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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2-)。根據圖示判斷,下列說法正確的是(  )

          A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===H+HA、HAH+A2-

          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性

          C. V(NaOH)=20 mL時,溶液中存在以下關系:c(H)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH)

          D. V(NaOH)=30 mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na)>c(HA)>c(A2-)>c(H)>c(OH)

          【答案】C

          【解析】A.在未加入NaOH溶液時,溶液中無A2-,H2A在水中的電離方程式是:H2AH+HA;B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液為NaHA溶液由于HA-電離大于水解(20mL時線III高于線I),溶液顯酸性C.根據圖象知,V(NaOH)=20 mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,根據電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ①,物料守恒可以知道: c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②,將②式代入①式,得:c(H)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH);D.V(NaOH)=30 mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O, NaHA +NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質的量的NaHA,Na2A的混合溶液,根據電荷守恒和物料守恒。
          詳解:A. 在未加入NaOH溶液時,溶液中無A2-,H2A在水中的電離方程式是H2AH+HA;

          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,溶液為NaHA溶液,由于HA-電離大于水解(當V(NaOH)=20mL時線III高于線I),溶液顯酸性,故B錯誤;
          C.根據圖象知,V(NaOH)=20 mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,根據電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) ①,物料守恒可以知道: c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②,將②式代入①式,得:c(H)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH),故C正確;

          D.V(NaOH)=30 mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O, NaHA +NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質的量的NaHA,Na2A的混合溶液,從圖像可知c(HA)<c(A2-)V(NaOH)=30mL時線III高于線II),故D錯誤。

          所以C選項是正確的。

          練習冊系列答案
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          A. 該過程中可得到化工產品H2SO4

          B. 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為FeS

          C. 該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

          D. 圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

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          a(干燥氣體)

          b(液體)

          A

          NO

          B

          CO2

          4 mol/L NaHCO3溶液

          C

          Cl2

          飽和NaCl水溶液

          D

          NH3

          1 mol/L鹽酸

          A. AB. BC. CD. D

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          (1)砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

          (2)上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________

          (3)下列說法正確的是___________

          a.電負性:As<Ga b.SiCGaAs互為等電子體 c.第一電離能:As>Se>Ga

          (4)如圖所示為GaAs的晶胞結構,晶體熔點為1237℃。

          晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。

          一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是___________

          一個晶胞的組成為___________。

          已知晶胞棱長a=5.64×10-10m,則該晶胞密度為ρ=___________。

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          【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用,某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。

          1裝置A中燒瓶內試劑可選用 填序號。B的作用是

          a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液

          2連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先 填I或Ⅱ

          Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C

          3實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為 ,.該反應證明氨氣具有 性.

          4該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 填裝置序號

          5氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質的量濃度為 mol/L.

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          A.②③⑥B.①②④C.①③D.③⑤

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          (1)A可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A的結構簡式為____________。B的分子式為C6H6O,則A與B所發(fā)生反應的類型為___________。

          (2)C生成D的化學方程式為_____________________________。E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E的結構簡式為______________。

          (3)1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。符合下列條件的F的同分異構體(不考慮立體異構)共有______種。

          ①苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基;

          ②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發(fā)生水解反應;

          ③能發(fā)生銀鏡反應。

          (4)已知:R—CH2—COOH,A有多種合成方法,在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:

          H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

          _________________________________________________________。

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          【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。

          實驗步驟:

          ①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

          ②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;

          ③將Cu絲向上抽動離開液面。

          請回答下列問題:

          (1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

          (2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

          (3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

          滴加的溶液

          氯水

          氨水

          沉淀的化學式

          ________

          ________

          寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式:______________________________________。

          (4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

          (5)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是_________________________________________________________________

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          【題目】實驗室中,將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱可制取的氣體是(  )

          A. N2 B. Cl2

          C. NH3 D. HCl

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