Question

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L^-1·s^-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

C

解析試題分析：經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，則C物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s），反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·s），①不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L·s）÷2＝0.15mol/（L·s），②正確；經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，則根據(jù)方程式可知消耗A物質(zhì)的濃度是0.6mol/L，A物質(zhì)的起始濃度是2mol/L，所以2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，③正確；B的起始濃度是1mol/L，根據(jù)方程式知，△c（B）=0.15mol/（L·s）×2s =0.3mol/L，所以2s時物質(zhì)B的濃度為：1mol/L-0.3mol/L="0.7" mol/L，故④錯誤；故選C。
考點：考查化學(xué)平衡的計算、化學(xué)反應(yīng)速率的計算