可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
| A．①④ | B．②④ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
B
解析試題分析：①NO、O2都是生成物，所以反應(yīng)的任何階段都有單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤；②NO2、O2分別是反應(yīng)物、生成物，單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，正確；③可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化即反應(yīng)速率始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤；④在體積不變的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的顏色一直變化，達(dá)平衡時不再變化，正確；⑤容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是
| A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。 |
| C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性 |
| D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是
| A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
| C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
| D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
| A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng) |
| B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td> |
| C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大 |
| D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結(jié)論錯誤的是( )
| A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1 |
| B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1 |
| C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1 |
| D．平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
| A．c1∶c2=2∶3 |
| B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 |
| C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4 |
| D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響 |
| B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 |
| C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 |
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2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（ ）