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          【題目】下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是( )
          A. NaCl→KCl B. Cl2→Cl- C. C→CO2 D. FeCl2→FeCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.根據(jù)有關(guān)概念可知，元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，該變化中沒有元素化合價變化，所以不屬于還原反應(yīng)；A項錯誤；
          B.氯元素的化合價由Cl2的0價變化到Cl-的-1價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確；
          C.碳元素化合價由C的0價變化到CO2的+4價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項錯誤；
          D.鐵元素化合價由FeCl2的+2價變化到FeCl3的+3價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行NH3的催化氧化實驗。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）該實驗所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94gmL-1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為___________。實驗室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_____________ 。
          （2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________________。
          （3）實驗進(jìn)行一段時間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。
          ①催化劑保持紅熱的原因是______________________________________。
          ②氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________________________。
          （4）加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_________（填化學(xué)式）
          （5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接____________。
          a.盛有堿石灰的干燥管 b.盛有濃硫酸的洗氣瓶 c.盛有無水CaCl2的洗氣瓶
          （6）該實驗說明氨的性質(zhì)有__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用
          B.NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火
          C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理
          D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃鐵礦冶煉直接得到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是
          A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
          C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物 ①CH2OH（CHOH）4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是 （ ）
          A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
          （1）鐵在元素周期表中的位置_________。
          （2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。
          （3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。
          （4）銅晶體的晶胞如右圖所示。
          ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。
          ②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
          （5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。
          ①該晶體的化學(xué)式為____________。
          ②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)中，不能滿足“  ”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（ ） 
          X
          Y
          Z
          A
          Si
          SiO2
          Na2SiO3
          B
          HNO3
          NO
          NO2
          C
          Al2O3
          NaAlO2
          Al（OH）3
          D
          Cu
          CuO
          CuSO4

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
          A.
          用SO2做噴泉實驗
          B.
          驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
          C.
          驗證NH3易溶于水
          D.
          比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：
          （1）實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A，B，C所示． 

          （i）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是 ． 
          寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          （2）實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2 ， 如圖D，E，F(xiàn)所示．一段時間后，D，E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余． 

          （ii）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散）：
          ①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 
          ②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol﹣1 ． 則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ． 
          （iii）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 ， 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 
          （iv）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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