Question

【題目】為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：
（1）實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A，B，C所示．

（i）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是 ．
寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2 ， 如圖D，E，F(xiàn)所示．一段時間后，D，E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（ii）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol﹣1 ． 則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ．
（iii）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 ， 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（iv）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）4NO2+O2+2H2O═4HNO3； mol/L；紫色石蕊試液變紅；紅色由淺變深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
【解析】解：（1）（i）從圖A、B、C的實驗結(jié)果分析，試管里液面上升越高，表明相同條件下氣體在水中溶解度越大；根據(jù)A中剩余氣體的體積可以判斷是二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）（ii）①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)有：3NO2+H2O═2HNO3+NO、2NO+O2═2NO2 ， 相加得總反應(yīng)方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3 ， 故答案為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；②水會充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c= = = mol/L，故答案為： mol/L；（iii）F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液變紅，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ， 酸性增強，紅色由淺變深．故答案為：紫色石蕊試液變紅；紅色由淺變深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；（iv）E裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣ ， 再滴加硝酸鋇溶液，觀察到生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．
（i）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其溶解度最大；三種氣體溶于水得到的溶液均為酸溶液；（ii）①D中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸；②水會充滿集氣瓶，結(jié)合c= 計算；（iii）F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=H2SO4 ， 酸性增強；（iv）E裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加硝酸鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀．