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        1. 發(fā)現(xiàn)氦、銣、銫等元素的科學方法是(  )
          A.原子光譜B.密度分析
          C.化學反應分析D.X射線衍射實驗
          A
          不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜。據(jù)此可以發(fā)現(xiàn)某些元素,所以正確的答案是A。選項D常用來鑒別晶體和非晶體。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是 ( 。。
          A.②④⑤③①B.③②④①⑤
          C.③④②⑤①D.②④③⑤①

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。

          請回答下列問題:
          (1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
          (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式              
          (3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱,請結合化學方程式和必要的文字說明原因:                                                。
          (4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于          ℃即可。
           
          TiCl4
          Mg
          MgCl2
          Ti
          熔點/℃
          -25.0
          648.8
          714
          1667
          沸點/℃
          136.4
          1090
          1412
          3287
          (5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,
          再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g/mol)試樣w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)為___________________。(用代數(shù)式表示)
          (6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失,上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇,至少需額外補充H2     mol。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑,將有機物進行“裁剪”、“縫合”,創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是(  )
          A.有機物中一定含有碳和氫兩種元素
          B.一定條件下,使用催化劑能提高反應的平衡轉化率
          C.將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律
          D.將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列冶煉金屬的原理中,屬于熱還原法的是
          A.2Ag2O4Ag+O2B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
          C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.MgC12Mg+C12

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)海水的綜合利用,對于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義。
          (1)海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一,列舉出海水淡化的兩種方法                    。
          (2)氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中,透過離子交換膜的離子為        ,氫氧化鈉產(chǎn)生于        (填‘“陽極”或“陰極”)。
          (3)氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料,制堿反應過程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ;侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有                        、                   從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)【化學—化學與技術】
          碘酸鉀是一種白色結晶,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘;在堿性介質中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下,在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為:6I2 +11KClO3 +3H2O=6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

          試回答下列問題:
          (1)步驟①反應器發(fā)生的反應中,轉移電子總數(shù)為___________;
          (2)步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是______________________;
          (3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為________;
          (4)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH,反應的化學方程式為:________;

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          (6分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

          (1)在合成氨的反應中,改變反應條件,會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。

          當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)_________,
          當橫坐標為溫度時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)         
          (2)如圖所示三個容積相同的容器①、②、③,若起始溫度相同,

          分別向三個容器中充入3mol H2和1mol N2,一定條件下反應,達到平衡時各容器中NH3物質的百分含量由小到大的順序為       (填容器編號)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          我國成功地取得了2008年奧運會的主辦資格。提出的“新北京,新奧運”的申辦口號,其含義不包括(   )
          A.綠色奧運B.科技奧運C.人文奧運D.夢幻奧運

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