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        1. (8分)海水的綜合利用,對(duì)于人類(lèi)的生產(chǎn)生活有重要的意義。
          (1)海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一,列舉出海水淡化的兩種方法                    。
          (2)氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中,透過(guò)離子交換膜的離子為        ,氫氧化鈉產(chǎn)生于        (填‘“陽(yáng)極”或“陰極”)。
          (3)氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料,制堿反應(yīng)過(guò)程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ;侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無(wú)氯化鈣生成的優(yōu)勢(shì)外還有                        、                   從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。
          (8分)(1)蒸餾法(1分) 電滲析法(1分) (2)Na+(1分);陰極(1分)
          (3)氨化的飽和食鹽水可大量的吸收CO2,從而產(chǎn)生大量的NaHCO3,而NaHCO3溶解度相對(duì)較小,從而飽和后析出(2分);與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)(1分)、副產(chǎn)品氯化銨(1分)
          (1)海水中含有大量的Na、Mg2等,故海水淡化的常用方法是蒸餾法和電滲析法。
          (2)氯堿工業(yè)的生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉,其中氫氧化鈉在陰極生成,所以透過(guò)離子交換膜的離子是Na+
          (3)由于飽和額食鹽水中溶解了大量的氨氣,因而可以吸收大量的二氧化碳生成碳酸氫鈉,而NaHCO3溶解度相對(duì)較小,從而飽和后析出。侯氏制堿法需要氨氣,故可以與合成氨聯(lián)合生產(chǎn),在生成碳酸氫鈉的同時(shí)還有氯化銨生成。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對(duì)于SO2的催化氧化反應(yīng)有下面4個(gè)圖,其中正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,不符合化學(xué)史事實(shí)的是(   )
          A.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展
          B.英國(guó)化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-------牛胰島素
          C.以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導(dǎo)纖維引領(lǐng)我們進(jìn)入了信息時(shí)代
          D.經(jīng)過(guò)化學(xué)家們的不斷努力,從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過(guò)3500萬(wàn)種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知錯(cuò)誤的是
          A.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
          B.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
          C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
          D.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,人類(lèi)終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          發(fā)現(xiàn)氦、銣、銫等元素的科學(xué)方法是(  )
          A.原子光譜B.密度分析
          C.化學(xué)反應(yīng)分析D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (17分) FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。
          以下是FeSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

          根據(jù)題意完成下列填空:
          (1)碳酸鈉溶液能除去酯類(lèi)油污,是因?yàn)?u>                         (用離子方程式表示),反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘,其原因是                         。
          (2)廢鐵屑中含氧化鐵,無(wú)需在制備前除去,理由是 
          (用離子方程式回答)               ,                      。
          (3)判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是:                                    。
          以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4?7H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:

          (4)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及      。寫(xiě)出步驟Ⅳ的離子方程式:           。
          (5)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過(guò)濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱(chēng)量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
          (6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量         g(用含a的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。
          部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
          物質(zhì)
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解性
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
          該工藝的主要流程如下。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
          (2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如下左圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
                                         ,                              

          (3)該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)上右圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:          、           。
          (4)經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得:NH4VO3在焙燒過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中        。

          A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 
          B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
          C.同時(shí)分解失去H2O和NH3                 
          D.同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列科學(xué)家中,為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是
          A.梁思成B.李四光C.侯德榜D.錢(qián)學(xué)森

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍(lán)色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真探究。
          Ⅰ.查閱資料:Cu2O屬于堿性氧化物;高溫灼燒CuO生成Cu2O;Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):
          Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O
          Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
          方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
          方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍(lán)色。
          方案3:稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色試樣置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱(chēng)得最后總質(zhì)量為c g。
          (1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理,請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理;如果你認(rèn)為該方案不合理,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。
          方案1:____________________________________________________________。
          方案2:__________________________________________________________。
          (2)方案3中,若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O,則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為_(kāi)_______,該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行________次稱(chēng)量。
          Ⅲ.研究性學(xué)習(xí)小組乙,設(shè)計(jì)了新的探究方案,擬通過(guò)干燥管中CuSO4是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示:

          (3)簡(jiǎn)述該探究方案中,檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)
          ________________________________________________________________________。
          (4)為確保探究的科學(xué)、合理、安全,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有________(填序號(hào))。
          A.在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一干燥裝置
          B.加熱前先排盡裝置中的空氣
          C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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