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          在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應：
          A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達平衡時測得C的體積分數(shù)為40%．回答下列問題．
          （1）該反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應速率為：
          0.08mol/（L?min）
          0.08mol/（L?min）

          （2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”“不變”），原因是
          該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動
          該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；
          反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，5分鐘到達平衡時測得C的體積分數(shù)為40%，故C的物質(zhì)的量為（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根據(jù)反應可知參加反應的A的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)v=
          △n
          V
          △t
          計算v（A）；
          （2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，據(jù)此解答．
          解答：解：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應，
          反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，5分鐘到達平衡時測得C的體積分數(shù)為40%，故C的物質(zhì)的量為（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根據(jù)反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）可知，參加反應的A的物質(zhì)的量為0.8mol，故v（A）=
          0.8mol
          2L
          5min
          =0.08mol/（L?min），
          故答案為：放熱，0.08mol/（L?min）；
          （2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，
          故答案為：減小，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動．
          點評：考查化學平衡的有關計算、化學反應速率、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意理解物質(zhì)能量與反應熱關系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：
          A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖 
          試回答下列問題：
          （1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為
          0.12mol?L-1?min-1
          0.12mol?L-1?min-1
          ．
          （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器壓強不變                  B．混合氣體中c（A）不變
          C．2v正（B）=v逆（D）           D．c（A）=c（C）
          E．混合氣體的平均分子量不再改變      F．混合氣體密度不變
          G．A：B：C：D=1：2：1：1
          （3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
          1.8（mol?L-1）-1
          1.8（mol?L-1）-1
          ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          54.5%
          54.5%
          ．
          該反應為
          吸熱
          吸熱
          反應（填吸熱或放熱）．
          （4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
          n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應
          向正反應方向
          向正反應方向
          進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

          請完成下列填空：
          （1）H的化學式
          NH4Cl
          NH4Cl
          ；其晶體中所含化學鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；檢驗H 中陽離子的方法是
          取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
          ．
          （2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是
          劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
          劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
          ；F和H2O反應的化學方程式為
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ．
          （3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為
          N2+3H22NH3
          N2+3H22NH3
          ．反應開始至2min，用J表示的平均反應速率為
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應：
          A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達平衡時測得C的體積分數(shù)為40%．回答下列問題．
          （1）該反應是______反應（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應速率為：______
          （2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______．
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年云南省西雙版納州景洪四中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應：
          A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達平衡時測得C的體積分數(shù)為40%．回答下列問題．
          （1）該反應是______反應（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應速率為：______
          （2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______．
          

			
          

			
          
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