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          在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：
          A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%．回答下列問(wèn)題．
          （1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應(yīng)速率為：______
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______．
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          （1）由反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
          反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%，故C的物質(zhì)的量為（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol，故v（A）=
          0.8mol
          2L
          5min
          =0.08mol/（L?min），
          故答案為：放熱，0.08mol/（L?min）；
          （2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，
          故答案為：減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖 
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
          0.12mol?L-1?min-1
          0.12mol?L-1?min-1
          ．
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中c（A）不變
          C．2v正（B）=v逆（D）           D．c（A）=c（C）
          E．混合氣體的平均分子量不再改變      F．混合氣體密度不變
          G．A：B：C：D=1：2：1：1
          （3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
          1.8（mol?L-1）-1
          1.8（mol?L-1）-1
          ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          54.5%
          54.5%
          ．
          該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
          （4）800℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
          n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

          請(qǐng)完成下列填空：
          （1）H的化學(xué)式
          NH4Cl
          NH4Cl
          ；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是
          取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          ．
          （2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
          劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
          劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
          ；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；寫出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ．
          （3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2+3H22NH3
          N2+3H22NH3
          ．反應(yīng)開(kāi)始至2min，用J表示的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：
          A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%．回答下列問(wèn)題．
          （1）該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應(yīng)速率為：
          0.08mol/（L?min）
          0.08mol/（L?min）

          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”“不變”），原因是
          該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)
          該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省西雙版納州景洪四中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：
          A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%．回答下列問(wèn)題．
          （1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應(yīng)速率為：______
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______．
          

			
          

			
          
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