【題目】實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是
A．Zn B. Fe C．Al D．HCl
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)
xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）
A. A的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 2 min內(nèi)B的反應速率為0.2 mol．L-l．min-1
C. x=2
D. 若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)
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【題目】煤燃燒的煙氣中含有SO2和NO，直接排放會形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝具有重要意義。
（1）選擇性催化還原技術是目前成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NO反應生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol
N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol
則該方法中主要反應的熱化學方程式是（請補充完整）：
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________
②該方法控制反應溫度在315~400℃之間，反應不宜過低也不能過高的原因是_________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小會影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變NH3的投放量，反應物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關系如右圖，則X是_____（填化學式）。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向____________方向移動。當氨氮比大于1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________。
（2）將煙氣中的SO2、NO經(jīng)O3處理后，再用CaSO3懸濁液吸收，可脫硫、脫硝。
已知：O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應為：
NO + O3
NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2
用CaSO3懸濁液（pH=8）吸收經(jīng)O3處理后的煙氣時，NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，離子方程式為
_____________。
② 在CaSO3懸濁液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，請結(jié)合化學原理進行解釋___________________________。
③煙氣經(jīng)處理后最終得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃時，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃時，AgNO2（亞硝酸銀）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]
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【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要______molO2。
（2）反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是的__________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的______填（“上”或“下”）層。
（3）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是_________________________________________ ；
（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_____________(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（5）反應可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
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【題目】關于鐵及其化合物的敘述正確的是
A．鐵是一種較活潑的金屬 B．Fe2O3在常溫下可以導電
C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常溫下鐵絲容易與水反應放出H2
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【題目】中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新方法而獲得2015年諾貝爾生理學獎。這是中國本土培養(yǎng)的科學家首次獲得諾貝爾獎。請回答下列有關問題：
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5，其組成中的三種元素的電負性有大大小排序是_______，其中第一電離能最大元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______________。
(2)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用KBH4作為還原劑，其制備流程如下：
①已知金屬晶體Na的配位數(shù)為8，則其晶胞結(jié)構(gòu)圖符合圖1的_____________（選填字母編號），其堆積方式為_______（填名稱）
②圖2是NaH的晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶胞中Na+的數(shù)目為_________，若該晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞中相距最近的兩個Na+間的距離為________cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。
③化合物B(OCH3)3中C的雜化軌道類型為________，B(OCH3)3的空間構(gòu)型為________，與其具有相同空間構(gòu)型的分子和離子有________、_________（分子或離職各寫一種）。
④KBH4的電子式__________，晶體結(jié)構(gòu)中存在的作用力有______________。
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【題目】下列對相應有機物的描述不正確的是( )
A. 甲烷：天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應
B. 乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,可以發(fā)生加成反應
C. 苯：平面結(jié)構(gòu),每個分子中含有3個碳碳雙鍵
D. 淀粉：屬于糖類物質(zhì),遇碘單質(zhì)變藍色
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【題目】常溫下，下列關于溶液的說法不正確的是
①加水稀釋FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值減小
②濃度均為0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]
③向0.1 mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) = 10-amol·L-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合.反應后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)
⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)
A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D. 膽礬中的結(jié)晶水，加熱時不會分步失去
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