Question

【題目】常溫下，下列關(guān)于溶液的說法不正確的是

①加水稀釋FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值減小

②濃度均為0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]

③向0.1 mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) = 10-amol·L-1

④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合.反應后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)

⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)

A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】①加水稀釋FeCl3溶液，促進Fe3+水解使減小，所以的值減小，故①正確；②濃度均為0.1 mol·L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：碳原子以CO32-、HCO3-、H2CO3形式存在，根據(jù)物料守恒得，2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故②錯誤；③向0.1 mol L-1的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時生成NH4Cl，H+和OH-都是由水電離產(chǎn)生的，pH=a，則c(H+)=10-a mol L-1，所以由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= c(H+)=10-a mol L-1，故③正確；④醋酸是弱酸，常溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合反應，醋酸過量較多，c(CH3COOH)最大，溶液顯酸性，c(H+)> c(OH-)，由電荷守恒得：c(CH3COO-)>c(Na+)，故④正確；⑤Na2S 稀溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-、HS-+ H2OH2S+ OH-，由質(zhì)子守恒得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，故⑤錯誤。綜上，②⑤錯誤，選A。