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          在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)三行式計(jì)算；3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g) 
          起始濃度（mol/L）：     1      1                 0        0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：     0.6    0.2              0.4  0.4
          平衡濃度（mol/L）：     0.4    0.8               0.4   0.4
          A、x的值為2 ，正確；B、A的轉(zhuǎn)化率為60% ，錯(cuò)誤；C、B的平衡濃度為0.8 mol/L，正確； D、D的體積分?jǐn)?shù)為20%，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
          ②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
          下列說法不正確的是(　　)
          A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
          C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
          D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
          A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）
          A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
          C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
          D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是
          A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)
          A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．△H＞O
          B．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有＞
          C．溶液中c（Fe3＋）：A點(diǎn)＞B點(diǎn)
          D．T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
          （2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
          A．減少Fe的量
          B．增加Fe203的量
          C．移出部分CO2
          D．提高反應(yīng)溫度
          E．減小容器的容積
          F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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