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          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)v正達(dá)最大值，隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點(diǎn)的速率小于b點(diǎn)，但開始時(shí)通入SO2和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)，正確；C、在c點(diǎn)之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；D、反應(yīng)體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨著時(shí)間進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以c點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

          (1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為            。
          (2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是        。
          A．加入催化劑B．?dāng)U大容器體積
          C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
          (3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向?yàn)?u>      (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”)，此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
          A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
          B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
          C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
          D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
          C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
          已知:
          (1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
          (2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
          (3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在
          下列有關(guān)說法中正確的是(　　)
          A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
          B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
          D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是




          A
          		B
          		            C
          		           D
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是
          A．2B．3C．4 D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
          （2）比較大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。 
          （3）若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
          （4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關(guān)系______________________。
          （5）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。 
          a、v(C)=2v(B2)                  
          b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化             
          d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          （6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
          a、及時(shí)分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
          c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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