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          下列說法不正確的是
          A．根據(jù)沸點(diǎn)差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進(jìn)行分離
          B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法
          C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
          D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)熵變和焓變共同判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
                                        aA (g)+ bB (g) 2C(g) 
           起始物質(zhì)的量（mol）：   3     2          0
           2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
          則①a=                ，b=                       ；　
          ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
          （2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：
          ③有               個(gè)電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
          ④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                （不考慮溶液體積變化）。
          （3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                            （用含m的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：NH4HSNH3(氣)+H2S(氣)，在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是                                                               
          A．其他條件不變，通入SO2氣體
          B．移去一部分NH4HS固體，其他條件不變
          C．溫度和體積不變，通入氮?dú)?/td>
          D．溫度和壓強(qiáng)不變，通入氮?dú)?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說法不正確的是（    ）
          A．都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行
          B．都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領(lǐng)就會(huì)降低
          C．有一定進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
          D．有一定的數(shù)據(jù)差來自發(fā)變化能否發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)
          H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
          達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1
          （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為______；放電時(shí)，CO32-移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極．
          （3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是                                                                                            （   ）
          A．銣比鎂金屬性強(qiáng)
          B．氯化鎂比氯化銣難溶
          C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
          D．銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
          B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進(jìn)行
          D．若某反應(yīng)的△H<0，△S>0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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